Lecture on ОВР в органической химии Автор Тятин Павел Владимирович 11М класс МОУ лицей 6 Руководитель Дробот Светлана Сергеевна учит - _ovr_v_organicheskoy_himii_avtor_tyatin_pavel_vladimirovich_11m_klass_mou_licey_6_rukovoditely_drobot_svetlana_sergeevna_uchit_125792

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме ОВР в органической химии Автор Тятин Павел Владимирович 11М класс МОУ лицей 6 Руководитель Дробот Светлана Сергеевна учит - _ovr_v_organicheskoy_himii_avtor_tyatin_pavel_vladimirovich_11m_klass_mou_licey_6_rukovoditely_drobot_svetlana_sergeevna_uchit_125792. Данны материал, представленный на 16 страницах, поможет подготовится к уроку Chemistry. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
ОВР в органической химии Автор: Тятин Павел Владимирович, 11М класс, МОУ лицей №6 Руководитель: Дробот Светлана Сергеевна , учитель химии, МОУ лицей №6
Страница #2
Цель работы:
	 изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
Страница #3
Содержание
Степень окисления в органической химии
Метод электронного баланса
Метод полуреакций
Вывод
Список используемой литературы
Содержание Степень окисления в органической химии Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой литературы
Страница #4
Степень окисления в органической химии
В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в 	органической химии – нет.
Степень окисления в органической химии В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.
Страница #5
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления. Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
Страница #6
Метод электронного баланса
При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.
Метод электронного баланса При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.
Страница #7
CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O
     CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O
Определяем степени окисления элементов
    
C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1
 
			+Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2
Составляем электронные уравнения,
выражающие процессы отдачи и
присоединения электронов, и найдем
коэффициенты при восстановителе и
окислителе:
CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени окисления элементов C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при восстановителе и окислителе:
Страница #8
C-1 - 4ē = C+3    (процесс окисления)         3
Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4
     Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.
C-1 - 4ē = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.
Страница #9
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами.       
      В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами.       
   3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 		4MnO2 + KOH +  4H2O
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. 3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O
Страница #10
Метод полуреакций
C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
Расписываем все растворимые вещества на ионы.
C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-=
=CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O
2.   Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду
	C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O
Метод полуреакций C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Расписываем все растворимые вещества на ионы. C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O
Страница #11
3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды.
3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды.
		C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+
	Посчитать заряды левой и правой частей схемы:
		C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+
                   0                                 +24
	
Они различны. Это связано с переходом электронов. 
		C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+
3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. 3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ Посчитать заряды левой и правой частей схемы: C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ 0 +24 Они различны. Это связано с переходом электронов. C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+
Страница #12
Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток:
Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток:
		MnO4-+H+=Mn2++H2O
Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+:
			MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:
			MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
                                +7                 +2
Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток: Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток: MnO4-+H+=Mn2++H2O Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O Посчитаем заряды левой и правой частей схемы: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O +7 +2
Страница #13
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
		MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем.
5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O		24
C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+	5
Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь  
Умножаем каждое уравнение на  свой множите и одновременно складываем их. Получаем:
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем. 5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе: MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24 C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+ 5 Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:
Страница #14
5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =
5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =
=30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O
Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение:
		5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ =
			=30CO2+24Mn2++66H2O
Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение:
	5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=
	=30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O
5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = 5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ = =30CO2+24Mn2++66H2O Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение: 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4= =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O
Страница #15
Преимущества метода полуреакций 
1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества  C6H12O6; CO2;
2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе.
3.При использовании этого метода нет необходимости  определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это.
4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда.
5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.
Преимущества метода полуреакций 1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это. 4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.
Страница #16
Список использованной литературы.

Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г.
Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.
Список использованной литературы. Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.