Lecture on Квантовые числа - kvantovye_chisla_50808

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Квантовые числа - kvantovye_chisla_50808. Данны материал, представленный на 18 страницах, поможет подготовится к уроку Physics. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Квантовые числа
Страница #2
Квантовые числа
Главное квантовое число   n  определяет энергетические уровни электрона в атоме.                 n = 1,2,3,…


L = n
Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n
Страница #3
Орбитальное квантовое число
Принимает значения      l = 0, 1, 2,…(n - 1)
Определяет величину момента импульса электрона в атоме
Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме
Страница #4
Магнитное квантовое число
Принимает значения       m = 0, ±1,±2, ± l
Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление
Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление
Страница #5
Опыт Штерна и Герлаха
Опыт Штерна и Герлаха
Страница #6
Схема опыта Штерна-Герлаха
Схема опыта Штерна-Герлаха
Страница #7
Результаты опыта Штерна-Герлаха
Результаты опыта Штерна-Герлаха
Страница #8
Спиновое квантовое число 
(спин)
Спин - собственный механический момент импульса электрона
Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона
Страница #9
Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
Страница #10
Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
Страница #11
Правила отбора
Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если:
1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
∆l = ± 1
2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию
 ∆m = 0, ± 1
Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1
Страница #12
Принцип Паули
Принцип Паули
Страница #13
Распределение электронов в атоме по состояниям
Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой).
Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно
Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно
Страница #14
Распределение электронов в атоме
Распределение электронов в атоме
Страница #15
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ
(8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.
Страница #16
Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Страница #17
Заполнение электронных состояний
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Страница #18
Информация вложена в изображении слайда