Lecture on Презентация Ионные уравнения

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Презентация Ионные уравнения. Данны материал, представленный на 15 страницах, поможет подготовится к уроку Chemistry. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Ионные уравнения Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014
Страница #2
Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции;
2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца;
3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции; 2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца; 3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Страница #3
Ионы
    Большинство химических реакций протекает в  растворах. Растворы электролитов содержат ионы.
    Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
Страница #4
.
      Ионные реакции – это реакции между ионами.
  Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.
  Например: 
    2Na+ +  CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2
    2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2
. Ионные реакции – это реакции между ионами. Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций. Например: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2 2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2
Страница #5
.
Реакции ионного обмена записывают
 тремя уравнениями:






молекулярное
        полное ионно-молекулярное            
                    сокращенное ионно-молекулярное
. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное
Страница #6
.
  
 Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется
. Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется
Страница #7
Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка
Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка
Страница #8
Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа
Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа
Страница #9
Информация вложена в изображении слайда
Страница #10
.
    Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена.
Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O
. Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена. Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O OH- + H+ = H2O
Страница #11
Обобщение темы
Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами	б) ионами
в) молекулами	                     г) протонами
2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
а) обмена	           б) замещения
в) соединения	г) разложения
3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
а) MgS	   б) KОН
в) HNO3              г) Na2SO4
Обобщение темы Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между: а) нейтральными атомами б) ионами в) молекулами г) протонами 2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции: а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения 3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок: а) MgS б) KОН в) HNO3 г) Na2SO4
Страница #12
.
4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ:
а) KOH	б) NaOH
в) Na2CO3	г) AgNO3
5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
а) H3PO4     б) KOH
в) Na2SO4 	г) H2O
. 4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ: а) KOH б) NaOH в) Na2CO3 г) AgNO3 5) Какое вещество является малодиссоциирующим: а) H3PO4 б) KOH в) Na2SO4 г) H2O
Страница #13
Ответы:
1. б
2. а
3. а
4. в 
5. г
Ответы: 1. б 2. а 3. а 4. в 5. г
Страница #14
Домашнее задание:
§ 37, упр. 4, 5.
Домашнее задание: § 37, упр. 4, 5.
Страница #15
Список источников
   1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованы фотографии:
   http://900igr.net/datai/fizika/Tok-v-rastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif
    ионы хлорид натрия
    http://pochit.ru/matematika/71334/index.html
    образование малорастворимого вещества
    образование газообразного вещества
    образование слабого электролита - воды
Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://900igr.net/datai/fizika/Tok-v-rastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif ионы хлорид натрия http://pochit.ru/matematika/71334/index.html образование малорастворимого вещества образование газообразного вещества образование слабого электролита - воды