Lecture on Классификация неорганических веществ

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Классификация неорганических веществ. Данны материал, представленный на 19 страницах, поможет подготовится к уроку Chemistry. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Страница #2
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
 
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
 
Неорганические вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.   Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.   Неорганические вещества Простые Металлы Неметаллы Сложные Оксиды Основания Кислоты Соли
Страница #3
Информация вложена в изображении слайда
Страница #4
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Страница #5
ОКСИДЫ
Классификация

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 
ОКСИДЫ 
Несолеобразующие
CO, N2O, NO
Солеобразующие
Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO
 Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
 Кислотные-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 
Основным оксидам соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие 
 
ОКСИДЫ Классификация Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.  ОКСИДЫ  Несолеобразующие CO, N2O, NO Солеобразующие Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO  Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2  Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3  Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие   
Страница #6
Получение

 
1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
 
2Mg + O2 = 2MgO
4P + 5O2 =2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 =2CO2
2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O
 
2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
 
Cu(OH)2  = CuO + H2O
(CuOH)2CO3  = 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2  = 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4  = Mn2O7 + H2O
 
Получение   1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:   2Mg + O2 = 2MgO 4P + 5O2 =2P2O5 S + O2 = SO2 2CO + O2 =2CO2 2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O   2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:   Cu(OH)2  = CuO + H2O (CuOH)2CO3  = 2CuO + CO2 + H2O 2Pb(NO3)2  = 2PbO + 4NO2 + O2 2HMnO4  = Mn2O7 + H2O  
Страница #7
Химические свойства
Основные оксиды 
1.      Взаимодействие с водой
Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2 
2.   Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H2SO4   = MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl  = CuCl2 + H2O 
Химические свойства Основные оксиды  1.      Взаимодействие с водой Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2  2.   Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4   = MgSO4 + H2O CuO + 2HCl  = CuCl2 + H2O 
Страница #8
Кислотные оксиды
1.  Взаимодействие с водой
Образуется кислота:
SO3 + H2O =H2SO4
P2O5 + 3H2O =2H3PO4
 2.  Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
Кислотные оксиды 1.  Взаимодействие с водой Образуется кислота: SO3 + H2O =H2SO4 P2O5 + 3H2O =2H3PO4  2.  Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
Страница #9
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4])
3.   Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.  
   Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4]) 3.   Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.      Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C = 2P + 5CO
Страница #10
Информация вложена в изображении слайда
Страница #11
КИСЛОТЫ
 

 
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
КИСЛОТЫ     Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
Страница #12
Информация вложена в изображении слайда
Страница #13
ОСНОВАНИЯ

 
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
ОСНОВАНИЯ   Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Страница #14
Классификация.
Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
 Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Страница #15
Информация вложена в изображении слайда
Страница #16
СОЛИ
 


Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
 
СОЛИ   Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.  
Страница #17
Тест
Один правильный ответ
Тест Один правильный ответ
Страница #18
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ 

КЛАССАМИ 

СОЕДИНЕНИЙ
 
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ  
Страница #19
Тест
Тест