Lecture on Презентация Соли

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Презентация Соли. Данны материал, представленный на 17 страницах, поможет подготовится к уроку Chemistry. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014
Страница #2
Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;
2)Изучить основные химические свойства солей;
3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;
Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей; 2)Изучить основные химические свойства солей; 3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;
Страница #3
Что такое соли?
   Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
   (Например: NaCl, NH4NO3, AgY)
    Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
   (Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )
Что такое соли? Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка. (Например: NaCl, NH4NO3, AgY) Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. (Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )
Страница #4
Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые                            Нерастворимые
                       Малорастворимые
Аммиачная селитра
      NH4NO3                   Сульфат кальция
Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальция
Страница #5
Классификация солей
      2) По наличию или отсутствию кислорода





                                   
   
Кислородсодержащие                  Бескислородные
  Например:                                     Например:
 Na2SO4  (сульфат натрия)        NaBr  (бромид натрия)                          
 KNO3  (нитрат калия)                          KY     (иодид калия)
 Ca(NO2)2  (нитрит кальция)               CaCl2 (хлорид  кальция)
Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия) KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия) Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)
Страница #6
Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3  (карбонат натрия)   
                      CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3  = 2Na+ + CO32-
Разновидности солей Соли бывают: Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na2CO3 (карбонат натрия) CuSO4 (сульфат меди) Диссоциация средних солей: Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Страница #7
Разновидности солей
    2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
   Например: 
              NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
             Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
  Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-
Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния) Диссоциация кислых солей: Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-
Страница #8
Разновидности солей
    3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
    Например:  
    (CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
        AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: (CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II)) AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия) Диссоциация основных солей: AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Страница #9
Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4  +2HCl
      Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Страница #10
Типичные реакции средних солей
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3   + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Типичные реакции средних солей 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Страница #11
Типичные реакции средних солей
          3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
  Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4     +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.
Типичные реакции средних солей 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.
Страница #12
Типичные реакции средних солей
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.
Типичные реакции средних солей 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.
Страница #13
Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl	б) Ca(OH)2
в) Na2SO4	г) MgО
2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl	б) MgS
в) FePO4	г) CuSO4
3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4	   б) KBr
в) NH4NO3     г) Na2CO3
Обобщение темы Тест «Как я запомнил тему»: 1) Выберите формулу соли: а) HCl б) Ca(OH)2 в) Na2SO4 г) MgО 2) Какая из приведенных солей растворима в воде: а) AgCl б) MgS в) FePO4 г) CuSO4 3) Какая из приведенных солей бескислородная: а) CаSO4 б) KBr в) NH4NO3 г) Na2CO3
Страница #14
.
4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:
а) средняя	б) основная
в) кислая	г) ни к одной из этих
5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл	б) соль + кислота
в) соль + оксид	г) соль + щелочь
. 4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2: а) средняя б) основная в) кислая г) ни к одной из этих 5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей: а) соль + металл б) соль + кислота в) соль + оксид г) соль + щелочь
Страница #15
Ответы:
1. в
2. г
3. б
4. б 
5. в
Ответы: 1. в 2. г 3. б 4. б 5. в
Страница #16
Домашнее задание:
§ 41 Упр. 2, 3.
Домашнее задание: § 41 Упр. 2, 3.
Страница #17
Список источников
 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
 Использованы фотографии:
 http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III) 
фосфат железа
 http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html 
    аммиачная селитра
http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html 
 сульфат кальция
Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III) фосфат железа http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html аммиачная селитра http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html сульфат кальция