Al – металл Подготовили ученицы 10 класса Пилипенко Екатерина Черненко Екатерина доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему " Al – металл Подготовили ученицы 10 класса Пилипенко Екатерина Черненко Екатерина ".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 16 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Al – металл Подготовили ученицы 10 класса Пилипенко Екатерина Черненко Екатерина
Страница №2
Алюминий
Металл
Алюминий Металл
Страница №3
История открытия
Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. Куски самородных металлов – серебра и золота, метеоритного железа, которые он находил в размытых берегах или при падении метеоритов, привлекали его внимание. Однако на заре своего развития человек не умел пользоваться металлами. Метеориты, которые находили люди, часто становились предметом обожествления. Впоследствии металлы стали пользоваться кусками метеоритного железа, разбросанного вокруг воронки, для изготовления ножей, наконечников копий и т. д.
История открытия Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. Куски самородных металлов – серебра и золота, метеоритного железа, которые он находил в размытых берегах или при падении метеоритов, привлекали его внимание. Однако на заре своего развития человек не умел пользоваться металлами. Метеориты, которые находили люди, часто становились предметом обожествления. Впоследствии металлы стали пользоваться кусками метеоритного железа, разбросанного вокруг воронки, для изготовления ножей, наконечников копий и т. д.
Страница №4
Строение атомов
Алюминий – элемент III группы, главной подгруппы.
Порядковый номер  - 13
Р-элемент
На последнем энергетическом уровне 3 электрона
Степень окисления +3
Валентность III
Высший оксид Al2O3
Носится к группе легких металлов
Наиболее распространенный металл и третий по распространенности химический элемент в земной коре
Строение атомов Алюминий – элемент III группы, главной подгруппы. Порядковый номер - 13 Р-элемент На последнем энергетическом уровне 3 электрона Степень окисления +3 Валентность III Высший оксид Al2O3 Носится к группе легких металлов Наиболее распространенный металл и третий по распространенности химический элемент в земной коре
Страница №5
Физические свойства
Механически прочный
Плотность – 2,7 г/см3
Электрическая проводимость
Теплопроводность
Пластичность
Образует сплавы
Легкий, парамагнитный металл
Серебристого цвета
Стойкий к коррозии(за счёт быстрого образования оксидных плёнок , защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C
температура кипения — 2500 °C
Физические свойства Механически прочный Плотность – 2,7 г/см3 Электрическая проводимость Теплопроводность Пластичность Образует сплавы Легкий, парамагнитный металл Серебристого цвета Стойкий к коррозии(за счёт быстрого образования оксидных плёнок , защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия. температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C температура кипения — 2500 °C
Страница №6
Химические свойства
C водой:
           2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
C раствором щелочей: 
             2Al+2NaOH+10H2O=2Na{Al(OH)4(H2O)2}+3H2
 C хлором:
              2Al+3Cl2=2AlCl3
C серой:
               2Al+3S=Al2S3
C азотом:
          2Al+N2=2AlN
При нормальных условиях покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями Н2O(t),О2, HNO3 поэтому Алюминий не подвергается коррозии.
Химические свойства C водой: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 C раствором щелочей: 2Al+2NaOH+10H2O=2Na{Al(OH)4(H2O)2}+3H2 C хлором: 2Al+3Cl2=2AlCl3 C серой: 2Al+3S=Al2S3 C азотом: 2Al+N2=2AlN При нормальных условиях покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями Н2O(t),О2, HNO3 поэтому Алюминий не подвергается коррозии.
Страница №7
Информация вложена в изображении слайда
Страница №8
Получение 
1) Очистка природных соединений
2) В лаборатории:
    4Al+3O2=2Al2O3(сжигание в О2)
    2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3) Осаждение из солей
    AlCl3+2NaOH=Al(OH)3+3NaCl
    Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
    Na{Al(OH)4}+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O
Получение 1) Очистка природных соединений 2) В лаборатории: 4Al+3O2=2Al2O3(сжигание в О2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 3) Осаждение из солей AlCl3+2NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Na{Al(OH)4}+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O
Страница №9
Бокситы
Бокситы – горная порода, состоящая главным образом из гидратированного оксида алюминия и оксидов железа, которые придают им красный цвет.
Бокситы Бокситы – горная порода, состоящая главным образом из гидратированного оксида алюминия и оксидов железа, которые придают им красный цвет.
Страница №10
Корунд
Минерал . Обладает большой твердостью, применяется как абразивный  материал.
Корунд Минерал . Обладает большой твердостью, применяется как абразивный материал.
Страница №11
Алюмосиликаты
Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Их можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина.
Алюмосиликаты Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Их можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина.
Страница №12
Криолит
В настоящее время приготавливается искусственным путем, применяется  в  металлургии алюминия.
Криолит В настоящее время приготавливается искусственным путем, применяется в металлургии алюминия.
Страница №13
Нахождение в природе
В природе алюминий встречается только в соединениях:
Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд — Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2
Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O
Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2
Нахождение в природе В природе алюминий встречается только в соединениях: Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд — Al2O3 Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2 Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3 Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2
Страница №14
Применение
В авиационной промышленности.
Для кабели и провода.
Детали аппаратов и тара для азотной кислоты.
Упаковка для пищевых продуктов и посуда.
Алюминотермия применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана, циркония и других металлов из их оксидов, а также для получения специальных солей.
Применение В авиационной промышленности. Для кабели и провода. Детали аппаратов и тара для азотной кислоты. Упаковка для пищевых продуктов и посуда. Алюминотермия применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана, циркония и других металлов из их оксидов, а также для получения специальных солей.
Страница №15
Применение
Применение
Страница №16
Предметы быта
Предметы быта