ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс - _gidroliz_soley_9_klass__115577 доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему " ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс - _gidroliz_soley_9_klass__115577".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 25 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс
Страница №2
Информация вложена в изображении слайда
Страница №3
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ
 В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Страница №4
Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных  
            растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз» 
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
 предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей  в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Страница №5
«ГИДРОЛИЗ» -

 от греческого
 «гидро» - вода
«лизис» - разложение
«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение
Страница №6
Окраска лакмоида в растворах солей:
хлорида алюминия      
        AlCl3        
                     карбоната натрия 
                           Na2CO3     
                                          хлорида натрия
                                                             NaCl
Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl
Страница №7
ОКРАСКА ЛАКМОИДА
В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Страница №8
Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-
Страница №9
Схема гидролиза хлорида алюминия
                              AlCl3
  
          Al(OH)3                     HCl
           слабое основание                      сильная кислота 
             [OH]-               <           [H]+ 
             (что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда
Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда
Страница №10
АЛГОРИТМ 
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. 
     Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Страница №11
Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+

AlCl3 + H2O          AlOHCl2   + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции 
является основная соль.
Сформулируем вывод:
   Раствор соли,   образованной
    ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
Страница №12
Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-	

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
Страница №13
Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
  
          NaOH                    H2CO3 
           сильное основание                      слабая  кислота 
             [OH]-              >            [H]+ 
             (что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я   среда
Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда
Страница №14
АЛГОРИТМ 
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. 
     Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Страница №15
CO32- +HOH 	  HCO3- +OH-
Na2CO3 +H2O    NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данной обменной реакции 
является кислая соль.
Сформулируем вывод:
   Раствор соли, образованной
   ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
Страница №16
Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O  	H+  + OH-

NaСl 	      Na+ + Cl-	

Na+ +Cl- +HOH       Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.
Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.
Страница №17
Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
        
         NaOH                    HCl
         сильное основание                 сильная кислота 
             [OH]-          =            [H]+ 
             Н е й т р а л ь н а я  среда
Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда
Страница №18
NaCl + Н2О =

Сформулируем вывод:
   Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
Страница №19
Сформулируем 
определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения  теории электролитической диссоциации мы получили
Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили
Страница №20
ГИДРОЛИЗ – 
   это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
Страница №21
Информация вложена в изображении слайда
Страница №22
Самостоятельно заполните таблицу
Самостоятельно заполните таблицу
Страница №23
Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
  
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды
Страница №24
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
    (сульфат алюминия + вода         гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе
Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе
Страница №25
Роль гидролиза 
в повседневной жизни человека
 Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения
Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения