Роботу виконав Жел зний Влад доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему " Роботу виконав Жел зний Влад ".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 14 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Роботу виконав: Желєзний Влад
Страница №2
Відкриття Алюмінію:
Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році.
Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.
Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.
Страница №3
Застосування:
Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії
Алюмінати  використовуються в багатьох галузях промисловості
У авіапромисловості
У фармацевтики
Для фарбування тканин
Застосування: Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості У авіапромисловості У фармацевтики Для фарбування тканин
Страница №4
Електронна будова
Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості.
Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм.
Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.
Електронна будова Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості. Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм. Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.
Страница №5
Фізичні властивості:
Найпоширеніший метал в природі.
Легкий
Сріблясто-білий
Пластичний
Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію)
По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді
Температура плавлення – 6600С
Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави
Фізичні властивості: Найпоширеніший метал в природі. Легкий Сріблясто-білий Пластичний Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію) По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді Температура плавлення – 6600С Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави
Страница №6
Хімічні властивості:
Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів.
Має амфотерні властивості
Хімічні властивості: Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів. Має амфотерні властивості
Страница №7
Взаємодіє з:
Неметалами
Киснем
Лугами
Водою
Кислотами
Оксидами металів
Взаємодіє з: Неметалами Киснем Лугами Водою Кислотами Оксидами металів
Страница №8
Солі алюмінію (алюмінати):
Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води
Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу.
Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію
Солі алюмінію (алюмінати): Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу. Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію
Страница №9
Взаємодія з неметалами:
Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем.
З галогенами реагує при нормальних умовах.
Взаємодія з неметалами: Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем. З галогенами реагує при нормальних умовах.
Страница №10
Взаємодія з лугами:
	2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4
Взаємодія з лугами: 2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4
Страница №11
Взаємодія з водою:
Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою.
	2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Взаємодія з водою: Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою. 2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Страница №12
Взаємодія з кислотами:
Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка).
При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.
Взаємодія з кислотами: Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка). При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.
Страница №13
Информация вложена в изображении слайда
Страница №14
Взаємодія з оксидами металів:
При високих температурах алюміній здатний відновлювати багато метали з їх оксидів.
Взаємодія з оксидами металів: При високих температурах алюміній здатний відновлювати багато метали з їх оксидів.