Гидролиз солей урок химии 11 класс частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему "Гидролиз солей урок химии 11 класс частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 11 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей
Страница №2
Электролитическая диссоциация  (С. Аррениус, 1887 г.) -
процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы
Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы
Страница №3
Сила кислот (по степени диссоциации)
Сила кислот (по степени диссоциации)
Страница №4
AlCl3=Al3++3Cl-
Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+  (рН<7 кислотная среда)
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону)
AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН<7 кислотная среда) AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону)
Страница №5
Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
Страница №6
ZnSO4=Zn2+ + SO42-
Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+  (рН<7 кислотная среда)
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону)
ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН<7 кислотная среда) 2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону)
Страница №7
Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами? 
Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону
Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль)
Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия:
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑
Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами? Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль) Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия: Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑
Страница №8
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
Страница №9
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl
Страница №10
Значение гидролиза
С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость)
Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда)
Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды
Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4 
В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда
В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.
Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость) Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда) Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4 В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.
Страница №11
Выводы:
Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды.
Выводы: Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды.