Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила Гербик Марина Александровна МОУ СОШ 8 Образовательный центр г о Новокуйбышевс доклад по теме Образование

Доклад раскрывает тему "Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила Гербик Марина Александровна МОУ СОШ 8 Образовательный центр г о Новокуйбышевс".
Презентация поможет подготовится к предмету Образование, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 10 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевск
Страница №2
А5. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1. водорода и хлора
2. воды и алмаза
3. меди и азота
4. брома и метана
А5. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1. водорода и хлора 2. воды и алмаза 3. меди и азота 4. брома и метана
Страница №3
A30.    Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена?
   A30.    Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена?
1. 20 л
2. 5 л
3. 50 л
4. 25 л
A30. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? A30. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? 1. 20 л 2. 5 л 3. 50 л 4. 25 л
Страница №4
В9.   К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г
этой   же    соли.    Массовая    доля    соли    в   полученном   растворе   равна___________.
(Запишите число с точностью до десятых.)
В9.   К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г
этой   же    соли.    Массовая    доля    соли    в   полученном   растворе   равна___________.
(Запишите число с точностью до десятых.)
  Ответ: __.
В9. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна___________. (Запишите число с точностью до десятых.) В9. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна___________. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: __.
Страница №5
В10.   Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?
В10.   Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?
 (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: __ л.
В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: __ л.
Страница №6
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. 
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
Страница №7
С2. Даны вещества:  дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.
С2. Даны вещества:  дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.
  Напишите    уравнения    четырех    возможных    реакций    между     всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Страница №8
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Страница №9
С4.  Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
С4.  Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
Страница №10
С5.   Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
С5.   Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода. С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.