Коррозия металлов в машиностроении - korroziya_metallov_v_mashinostroenii__66304 доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему "Коррозия металлов в машиностроении - korroziya_metallov_v_mashinostroenii__66304".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 15 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Коррозия металлов в машиностроении.
Страница №2
Коррозия
 (от лат. corrodere- разъедать) –
   это самопроизвольный процесс разрушение металлов, под            влиянием окружающей среды.
Коррозия (от лат. corrodere- разъедать) – это самопроизвольный процесс разрушение металлов, под влиянием окружающей среды.
Страница №3
Информация вложена в изображении слайда
Страница №4
Гипотеза:
   Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии металлов в машиностроении.
Гипотеза: Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии металлов в машиностроении.
Страница №5
Цели работы:

1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов.
2.Найти способы защиты металлов от коррозии, применяемые в машиностроении.
Цели работы: 1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов. 2.Найти способы защиты металлов от коррозии, применяемые в машиностроении.
Страница №6
Задачами  работы являются: 

1. Сформулировать представление о коррозии металлов.
2. Ознакомиться с видами коррозии.
3. Исследовать механизм коррозийных процессов, условия их протекания, на основе эксперимента
4. Определить основные способы защиты металлов от коррозии
Задачами работы являются: 1. Сформулировать представление о коррозии металлов. 2. Ознакомиться с видами коррозии. 3. Исследовать механизм коррозийных процессов, условия их протекания, на основе эксперимента 4. Определить основные способы защиты металлов от коррозии
Страница №7
Эксперимент:
Опыт 1. 
Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.
Эксперимент: Опыт 1. Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.
Страница №8
Опыт 2.
Опыт 2.
 Стакан  (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае.
Опыт 2. Опыт 2. Стакан (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае.
Страница №9
Опыт 3.
Опыт 3.
Стакан  (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины.
Опыт 3. Опыт 3. Стакан (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины.
Страница №10
Опыт 4.
Опыт 4.
Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа, а цинка.
Опыт 4. Опыт 4. Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа, а цинка.
Страница №11
Опыт 5.
Опыт 5.
Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому добавили NaOH. Мы видим, что коррозия железа в данном случае практически отсутствует.
Опыт 5. Опыт 5. Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому добавили NaOH. Мы видим, что коррозия железа в данном случае практически отсутствует.
Страница №12
Информация вложена в изображении слайда
Страница №13
Выводы по результатам эксперимента:
 железо слаба прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит.
 NaCl увеличивает скорость коррозии.
NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью.
 Железо в контакте с более активным металлом даже в сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк.
 NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН¯ являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. 
Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью NaOH и в случае с контактом Zn.
7.  температурный фактор повышает риск коррозии железа.
Выводы по результатам эксперимента: железо слаба прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит. NaCl увеличивает скорость коррозии. NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью. Железо в контакте с более активным металлом даже в сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк. NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН¯ являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью NaOH и в случае с контактом Zn. 7. температурный фактор повышает риск коррозии железа.
Страница №14
Информация вложена в изображении слайда
Страница №15
Рекомендации:

1. Создавать рациональные конструкции.
2. Обрабатывать окружающую среду. 
3. Создавать изолирующие пленки на металлах.
4. Защищать металл от коррозии внешним потенциалом:
     1. Методом протекторов
     2. Методом внешнего потенциала.
Рекомендации: 1. Создавать рациональные конструкции. 2. Обрабатывать окружающую среду. 3. Создавать изолирующие пленки на металлах. 4. Защищать металл от коррозии внешним потенциалом: 1. Методом протекторов 2. Методом внешнего потенциала.