Ничто так не утомляет как выполненная на совесть чужая работа Макс Фрай доклад по теме Химия

AllySlide.com > Химия > Ничто так не утомляет как выполненная на совесть чужая работа Макс Фрай

Доклад раскрывает тему "Ничто так не утомляет как выполненная на совесть чужая работа Макс Фрай".

Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 83 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Скачать

Смотреть презентацию онлайн

Навигация по документу

Страница №1

Ничто так не утомляет, как выполненная на совесть чужая работа Макс Фрай

Страница №2

Амины (органические производные аммиака)

Страница №3

Классификация Первичные RNH2 ArNH2 Вторичные R-NH-R’ Ar-NH-R Третичные

Страница №4

Номенклатура

Страница №5

Номенклатура

Страница №6

Получение

Страница №7

Восстановление

Страница №8

Восстановление

Страница №9

Восстановительное аминирование

Страница №10

Аминолиз спиртов

Страница №11

Расщепление амидов по Гофману (укорачивание цепи) ArСОNH2 + NaOCl  ArNH2 + Na2CO3 + NaBr + Н2О

Страница №12

Физические свойства Ароматические амины – жидкости или твердые тела с характерным неприятным запахом, сильно токсичны В воде растворяются мало, накопление аминогрупп ведет к увеличению растворимости

Страница №13

Химические свойства Амины являются основаниями Амины способны выступать в качестве нуклеофильных реагентов

Страница №14

Основность аминов ArNH2 + H2O  ArNH3+ + OH- раствор лакмуса окрашивают в синий цвет, фенолфталеина - в малиновый

Страница №15

Основность В + Н2О  НВ+ + НО- [OH-][HB+] Kb=  [B]

Страница №16

Основность аминов Ароматические амины менее основны чем алифатические

Страница №17

Резонансный или мезомерный эффект

Страница №18

Основность (pKBH+) NH3 9.21 CH3NH2 10.62 C2H5NH2 10.63 (CH3)2NH 10.71 (C2H5)2NH 10.98 (CH3)3N 9.76 (C2H5)3N 10.65 PhNH2 4.58 PhNHCH3 4.85 PhN(CH3)2 5.06

Страница №19

Влияние заместителей на основность ароматических аминов

Страница №20

RC6H4NH2 (pКBH+) R=H 4.58

Страница №21

Взаимодействие с кислотами

Страница №22

Проба Хинсберга Первичные амины

Страница №23

Проба Хинсберга Вторичные амины Третичные амины

Страница №24

Ароматические амины Первичные при взаимодействии с азотистой кислотой дают соли диазония: PhNH2HCl + НОNO  [Ph-NN]Cl + 2 Н2О

Страница №25

Ароматические амины Вторичные при взаимодействии с азотистой кислотой образуют N-нитрозосоединения

Страница №26

Ароматические амины Третичные при взаимодействии с азотистой кислотой образуют ароматические нитрозосоединения

Страница №27

Ароматические амины

Страница №28

Информация вложена в изображении слайда

Страница №29

Замещение в кольце ароматических аминов

Страница №30

Ориентанты

Страница №31

Галогенирование

Страница №32

Галогенирование

Страница №33

Нитрование

Страница №34

Сульфирование

Страница №35

Сульфаниламиды

Страница №36

Диазосоединения Соли диазония

Страница №37

Диазосоединения В которых группа –N2– связана с углеводородным радикалом и неуглеводородным радикалом Х Ar–N2X, где X = Br, Cl, NO3, HSO4 - cоли диазония Ar–N2OH - диазогидрат

Страница №38

Получение

Страница №39

Нитрозирующие агенты NO+ >> H2NO2+ > NOBr > NOCl > N2O3 >> HNO2 В неводных растворах - алкилнитриты Для малоосновных аминов – нитрозилсерная кислота

Страница №40

Механизм

Страница №41

Механизм

Страница №42

Формы диазосоединений

Страница №43

Свойства солей диазония

Страница №44

Реакции с выделением азота Восстановление фосфорноватистой кислотой (или щелочным раствором формальдегида)

Страница №45

Реакции с выделением азота ArN+2Cl- + Н2О  ArOH + HCl + N2 ArN+2Cl- + X-  ArX + Cl- + N2

Страница №46

SN1Ar ArN2+  N2 + Ar+ (медленно) Ar+ + Nu-  Ar-Nu Ph+ + H2O  PhOH2+ PhOH2+  PhOH + H+

Страница №47

SN1Ar Ar+ + CH3OH  Ar-OCH3 + H+ Ar+ + I-  ArI Ar+ + SCN- ArSCN

Страница №48

Замещение на азидогруппу

Страница №49

Замещение на азидогруппу

Страница №50

SN1Ar 1) Скорость не зависит от [Nu] 2) Влияние заместителей в ароматическом кольце 3) Ar15N+N  ArN+N15

Страница №51

Катализ (SRN)

Страница №52

Реакции замещения на галоген Реакции с использованием галогенида меди (I) называются реакциями Зандмейера Реакции с использованием металлической меди называются реакциями Гаттермана

Страница №53

Реакции замещения на галоген

Страница №54

Реакции замещения на галоген Замещение диазогруппы на I не требует применения, достаточно подействовать на соль диазония иодидом калия

Страница №55

Реакции замещения на тиоционат

Страница №56

Замещение на –CN (Реакция Зандмейера)

Страница №57

Замещение на -ОН Реакция медленно протекает даже в ледяном растворе Соли диазония надо использовать сразу после их приготовления

Страница №58

Замещение на -NО2 реакция Зандмейера Нитрит-ион – амбидентный нуклеофил

Страница №59

Получение биарилов

Страница №60

Реакции солей диазония без выделения азота

Страница №61

Алкилирование

Страница №62

Свойства диазосоединений ArN2+ + [Н]  ArNHNH2

Страница №63

Азосочетание Соли диазония в определенных условиях реагируют с ароматическими соединениями с образованием азосоединений Ar–N=N–Ar’ Эти реакции называются реакциями азосочетания

Страница №64

Азосочетание Замещение обычно протекает в п-положение, если оно занято, сочетание происходит в о-положение

Страница №65

Азосочетание

Страница №66

Окраска веществ Хромофорные группы: >C=C<, >C=O, >C=N-, >C=S, -N=N-, -NO2 хиноидное ядро и др. Ауксохромные группы: -OH, -NH2, -N(CH3)2, -NHCH3, -COOH, -SO3H и др.

Страница №67