Основные классы неорганических соединений Химические элементы, в доклад на Общие темы

Доклад раскрывает тему "Основные классы неорганических соединений Химические элементы, в".
Презентация поможет подготовится к предмету Общие темы, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 36 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Основные классы неорганических соединений
Страница №2
Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:
металлы
неметаллы
Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов: металлы неметаллы
Страница №3
Информация вложена в изображении слайда
Страница №4
Положение неметаллических элементов 
в периодической системе 
химических элементов
Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов
Страница №5
Металлы 
Небольшое число е на внешнем уровне (1-3)
Отдают е – восстановительные свойства
Кристаллическая решетка – металлическая
Твердые вещества, кроме ртути
Металлы Небольшое число е на внешнем уровне (1-3) Отдают е – восстановительные свойства Кристаллическая решетка – металлическая Твердые вещества, кроме ртути
Страница №6
Информация вложена в изображении слайда
Страница №7
Информация вложена в изображении слайда
Страница №8
Информация вложена в изображении слайда
Страница №9
Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1 е – образуют щелочи
Щелочноземельные металлы – главная подгруппа II группы – отдают 2 е – оксиды называли «земли» - образуют щелочи
Галогены – «рождающие соли» - главная подгруппа VII группы – принимают 1 е
Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1 е – образуют щелочи Щелочноземельные металлы – главная подгруппа II группы – отдают 2 е – оксиды называли «земли» - образуют щелочи Галогены – «рождающие соли» - главная подгруппа VII группы – принимают 1 е
Страница №10
Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства
9 элементов главных подгрупп:
	бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), германий(32), олово(50), свинец(82), сурьма(51), висмут(83), полоний(84)
Все элементы побочных подгрупп, кроме скандия(21), иттрия(39)
Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства 9 элементов главных подгрупп: бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), германий(32), олово(50), свинец(82), сурьма(51), висмут(83), полоний(84) Все элементы побочных подгрупп, кроме скандия(21), иттрия(39)
Страница №11
Сложные вещества 
по химическим свойствам:
Оксиды
Гидроксиды (Основания, Кислоты)
Соли
Сложные вещества по химическим свойствам: Оксиды Гидроксиды (Основания, Кислоты) Соли
Страница №12
Оксиды
– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О.
Страница №13
Оксиды
солеобразующие (образуют соли – СuO, SO3)  
несолеобразующие (не дают солей – СО, NО)
Оксиды солеобразующие (образуют соли – СuO, SO3) несолеобразующие (не дают солей – СО, NО)
Страница №14
Оксиды (по химическим свойствам)
основные 
(гидраты которых являются основаниями – CaO, Na2O)
Оксиды (по химическим свойствам) основные (гидраты которых являются основаниями – CaO, Na2O)
Страница №15
Оксиды (по химическим свойствам)
кислотные 
(гидраты которых являются кислотами - SO3, CO2)
Оксиды (по химическим свойствам) кислотные (гидраты которых являются кислотами - SO3, CO2)
Страница №16
Оксиды (по химическим свойствам)
амфотерные 
(проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al2O3)
Оксиды (по химическим свойствам) амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al2O3)
Страница №17
Основания
– сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула – Ме(ОН)n
Основания – сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула – Ме(ОН)n
Страница №18
Основания
	Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи 
(КОН, NаОН, Ва(ОН)2)
Основания Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи (КОН, NаОН, Ва(ОН)2)
Страница №19
Основания по количеству гидроксильных групп: 
однокислотные (NаОН),
двукислотные (Ва(ОН)2),
многокислотные (Fe(ОН)3).
Основания по количеству гидроксильных групп: однокислотные (NаОН), двукислотные (Ва(ОН)2), многокислотные (Fe(ОН)3).
Страница №20
Химические свойства щелочей 
растворы имеют рН>7
изменяют окраску индикаторов: 
- лакмус – синяя,
- фенолфталеин – малиновая,
- метиловый оранжевый – желтая.
устойчивы к нагреванию
Химические свойства щелочей растворы имеют рН>7 изменяют окраску индикаторов: - лакмус – синяя, - фенолфталеин – малиновая, - метиловый оранжевый – желтая. устойчивы к нагреванию
Страница №21
Химические свойства нерастворимых оснований 
не изменяют окраску индикаторов.
при нагревании разлагаются 
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Химические свойства нерастворимых оснований не изменяют окраску индикаторов. при нагревании разлагаются Cu(OH)2 → CuO + H2O
Страница №22
Кислоты 
сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н 
и кислотного остатка.
Общая формула - НnК, 
К – кислотный остаток.
Кислоты сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного остатка. Общая формула - НnК, К – кислотный остаток.
Страница №23
Кислоты по количеству атомов водорода: 
одноосновные (HCl, HNO3),
двухосновные (H2SO4 , H2S)
многоосновные (H3PO4).
Кислоты по количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2SO4 , H2S) многоосновные (H3PO4).
Страница №24
Кислоты по элементному составу:
кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)
бескислородные (HCl,  H2S)
Кислоты по элементному составу: кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4) бескислородные (HCl, H2S)
Страница №25
Номенклатура кислот и солей
Номенклатура кислот и солей
Страница №26
Номенклатура кислот и солей
Номенклатура кислот и солей
Страница №27
Номенклатура кислот и солей
Номенклатура кислот и солей
Страница №28
Химические свойства кислот
растворы имеют рН<7 
изменяют окраску индикаторов: 
- лакмус – красная,
- фенолфталеин – остается бесцветная,
- метиловый оранжевый – розовая.
Химические свойства кислот растворы имеют рН<7 изменяют окраску индикаторов: - лакмус – красная, - фенолфталеин – остается бесцветная, - метиловый оранжевый – розовая.
Страница №29
Амфотерные гидроксиды
	две формы Zn(OН)2  
– основная и кислотная: 
Zn(OН)2 и H2ZnO2
Амфотерные гидроксиды две формы Zn(OН)2 – основная и кислотная: Zn(OН)2 и H2ZnO2
Страница №30
Амфотерные гидроксиды 
и с основаниями, и с кислотами: 
Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Амфотерные гидроксиды и с основаниями, и с кислотами: Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Страница №31
Соли 
	– продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле кислоты на Ме 
(искл. ион аммония)
Например, Na2SO4 и NaНSO4
Соли – продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле кислоты на Ме (искл. ион аммония) Например, Na2SO4 и NaНSO4
Страница №32
Соли 
	или продукт полного или частичного замещения -ОН в основании на кислотный остаток. 
Например, AlOHCl2 и AlCl3, NH4NO3
Соли или продукт полного или частичного замещения -ОН в основании на кислотный остаток. Например, AlOHCl2 и AlCl3, NH4NO3
Страница №33
Соли от состава:
средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты 
	(MgSO4 , Ca3(PO4)2)
Соли от состава: средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты (MgSO4 , Ca3(PO4)2)
Страница №34
Соли от состава:
кислые - частичного замещения Н 
	(КН2PO4 , К2НPO4) – гидро-
Соли от состава: кислые - частичного замещения Н (КН2PO4 , К2НPO4) – гидро-
Страница №35
Соли от состава:
основные – частичного замещения ОН 
	(Al(OH)2Cl , MgOHI) – гидроксо-
Соли от состава: основные – частичного замещения ОН (Al(OH)2Cl , MgOHI) – гидроксо-
Страница №36
Индикаторы
Индикаторы