Факторы, влияющие на скорость химической реакции доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему "Факторы, влияющие на скорость химической реакции ".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 8 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Деловая игра Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Страница №2
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Скорость химических реакций зависит от многих факторов. Основными из них являются: 
природа и концентрация реагирующих веществ, 
давление (в реакциях с участием газов), 
температура, 
действие катализаторов, 
поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.
 
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость химических реакций зависит от многих факторов. Основными из них являются: природа и концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов, поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.  
Страница №3
Скорость реакции  
 Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: 
      υ = ∆ C / ∆ t ( моль/л с )
 
Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности:
     υ = ∆ n / ∆t S  ( моль/с м2 )
    Где S-площадь поверхности соприкосновения веществ   ( м2 , см2 )
Скорость реакции Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: υ = ∆ C / ∆ t ( моль/л с )   Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: υ = ∆ n / ∆t S ( моль/с м2 ) Где S-площадь поверхности соприкосновения веществ ( м2 , см2 )
Страница №4
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ 
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ описывается основным законом химической кинетики – законом действующих масс.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
 
   CN2  и   CH2 – концентрации азота и водорода (моль/л)
    k- коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.
 
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ описывается основным законом химической кинетики – законом действующих масс. Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.   CN2 и CH2 – концентрации азота и водорода (моль/л) k- коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.  
Страница №5
Правило Я.Х. Вант-Гоффа :
     Правило Я.Х. Вант - Гоффа :
Повышение температуры на каждые 10 С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).
Математически эта зависимость выражается соотношением:
     υt2 = υt1   γ  10
     υt2 , υt1 – скорости реакции соответственно при конечной t2 и начальной t1 температурах , γ – температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на каждые 10 С.
 
Правило Я.Х. Вант-Гоффа : Правило Я.Х. Вант - Гоффа : Повышение температуры на каждые 10 С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). Математически эта зависимость выражается соотношением: υt2 = υt1 γ 10 υt2 , υt1 – скорости реакции соответственно при конечной t2 и начальной t1 температурах , γ – температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на каждые 10 С.  
Страница №6
Катализ
Катализаторами называются вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на её скорость.
Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом.
Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.  
В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный.
Катализ Катализаторами называются вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на её скорость. Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом. Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими. В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный.
Страница №7
Итог деятельности деловой игры:
  
  
-расширены знания о скорости химической реакции и о факторах, влияющих на неё;
-выявлены «болевые точки» в технологической линии по производству аммиака;
-предложены решения с целью предупреждения кризиса на предприятии. 
 
 
Итог деятельности деловой игры: -расширены знания о скорости химической реакции и о факторах, влияющих на неё; -выявлены «болевые точки» в технологической линии по производству аммиака; -предложены решения с целью предупреждения кризиса на предприятии.    
Страница №8
Ведущие специалисты:
Главный инженер – Галкин Вячеслав
Сетевой администратор – Искучеков Александр
Финансовый директор – Вагин Алексей
Технолог 1 – Чусова Алёна
Технолог 2 – Фаллер Анастасия
Технолог 3 – Лузина Ирина
Учащиеся 11 класса Туимской СОШ №3
Ведущие специалисты: Главный инженер – Галкин Вячеслав Сетевой администратор – Искучеков Александр Финансовый директор – Вагин Алексей Технолог 1 – Чусова Алёна Технолог 2 – Фаллер Анастасия Технолог 3 – Лузина Ирина Учащиеся 11 класса Туимской СОШ №3