Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С доклад по теме Химия
Доклад раскрывает тему "Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть
полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 19 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.
Материал представлен на 19 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.
Навигация по документу
Страница №2

«Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые»
Д. Хевеши
Страница №3

Поведение соединений хрома в различных средах
Проверка теоретических знаний
Страница №4

Информация вложена в изображении слайда
Страница №5

Информация вложена в изображении слайда
Страница №6

Дихромат и хромат - окислители
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
K2Cr O 4 (щелочная среда)
+ восстановители всегда получается …..?
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
? в растворе …?.
?
в расплаве …?.
Страница №7

Дихромат и хромат - окислители
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
K2Cr O 4 (щелочная среда)
+ восстановители всегда получается Cr+3
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
Соли тех кислот,
которые участвуют в в растворе
реакции:
в расплаве
Страница №8

Информация вложена в изображении слайда
Страница №9

Информация вложена в изображении слайда
Страница №10

Превращение солей хрома
Дихроматы получаются при действии на хроматы ….?
Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ?
Возможен и обратный переход при добавлении …. ? к растворам дихроматов
Na2Cr2O7 + …? = Na2CrO4 + ?
Страница №11

Информация вложена в изображении слайда
Страница №12

Поведение солей хрома в различных средах
Работа с заданиями уровня С
Страница №13

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель.
Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O
К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 + …+ ….
K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4 +… + H2SO4
KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O
Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ?
Страница №14
![Страница #14: Информация вложена в изображении слайда Работа экспертов :
Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О
Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O
K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O](/thumbs_2/80848367ffd78d9a4352080f3205a351/img13.jpg)
Работа экспертов :
Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О
Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O
K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O
Страница №15

Информация вложена в изображении слайда
Страница №16

Неверные с химической точки зрения продукты:
не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе.
Страница №17

Неверные с химической точки зрения продукты:
не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Страница №18

Практическая часть С2
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
составьте уравнения 4-х реакций
Страница №19

Домашнее задание.
ОВР. Соединения хрома.
Закончить уравнения реакций.
1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→
2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→
3. CrCl3 +Br2 +KOH→
4. CrCl3 +H2O2 +NaOH→
5. Cr2(SO4)3 + Br2 +NaOH→
6. Cr2(SO4)3 +KMnO4 +KOH→
7. K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→
8. K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 →