Презентация Законы газового состояния вещества доклад по теме Химия

Страница №1
Страница №2
Ваша цель:

  1.Познакомиться с молярным объемом газов;
  2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака;
  3. Научится решать типовые задачи;
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;
Страница №3
Девиз урока:

У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
Страница №4
Проверка домашнего задания:
Проверка домашнего задания:
Страница №5
1. Что такое стехиометрия?
1. Что такое стехиометрия?
Страница №6
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
Страница №7
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
Страница №8
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
Страница №9
5.  Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
Страница №10
1. Газовое состояние вещества:
1. Газовое состояние вещества:
Страница №11
Вопрос:

В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Страница №12
Информация вложена в изображении слайда
Страница №13
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Страница №14
2. Закон Авогадро:
2. Закон Авогадро:
Страница №15
Амедео Авогадро
высказал предположение в 1811 году, что
в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.


Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
Страница №16
Закон Авогадро:

   В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
Страница №17
Первое следствие из закона Авогадро:


Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Страница №18
3. Молярный объем газов:
3. Молярный объем газов:
Страница №19
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Страница №20
Нормальные условия: 

 температура — 0°С 
 давление — 101,325 кПа
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Страница №21
Молярный объем любого газа при нормальных условиях:




Второе следствие из закона Авогадро
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро
Страница №22
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
Страница №23
Задача:


Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
Страница №24
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Страница №25
Гей-Люссак  (1778-1850)


При неизменных температуре и давлении объемы
вступающих в реакцию газов относятся друг к другу,
а также к объемам образующихся газообразных продуктов
 как небольшие целые числа.
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Страница №26
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Страница №27
Обобщение

     
Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
Страница №28
Задача: 


Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
Страница №29
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
Страница №30
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
Страница №31
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
Страница №32
Закрепление

Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
Страница №33
I вариант
Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль?
II вариант
Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
Страница №34
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Страница №35
Домашнее задание:

§ 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Страница №36
Спасибо за внимание!
Спасибо за внимание!