Тема урока Серная кислота 9 класс доклад по теме Химия

Доклад раскрывает тему "Тема урока Серная кислота 9 класс".
Презентация поможет подготовится к предмету Химия, может быть полезна как ученикам и студентам, так и преподавателям.
Материал представлен на 11 страницах, оформлен в виде презентации, доступен для скачивания и просмотра онлайн.

Навигация по документу

Страница №1
Тема урока: «Серная кислота» 9 класс
Страница №2
План урока:
Строение молекулы серной кислоты
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
План урока: Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение
Страница №3
Строение молекулы серной кислоты
H2SO4 - молекулярная формула

Вопросы:

Простое или сложное вещество?

Какова валентность атомов: H, S, O?

Какой тип химических связей в веществе?

Какой атом более электроотрицательный?

К какому атому смещена электронная плотность?
Строение молекулы серной кислоты H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов: H, S, O? Какой тип химических связей в веществе? Какой атом более электроотрицательный? К какому атому смещена электронная плотность?
Страница №4
Физические свойства серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
Страница №5
Химические свойства разбавленной  кислоты
Дописать уравнения реакций:
Взаимодействие с металлами:
H2SO4+Mg-> 
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H2SO4+Na2O->
Взаимодействие с основаниями:
H2SO4+KOH->
Взаимодействие с солями:
H2SO4+BaCL2->
Химические свойства разбавленной кислоты Дописать уравнения реакций: Взаимодействие с металлами: H2SO4+Mg-> Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+Na2O-> Взаимодействие с основаниями: H2SO4+KOH-> Взаимодействие с солями: H2SO4+BaCL2->
Страница №6
Химические свойства концентрированной кислоты:
1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества .
  С12Н22О11------>12С+11Н2О

    2. С водой образует гидраты:
  H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O

3.Регирует почти со всеми металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O
Химические свойства концентрированной кислоты: 1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О 2. С водой образует гидраты: H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O 3.Регирует почти со всеми металлами: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O
Страница №7
Взаимодействие концентрированной
 серной кислоты с металлами
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Страница №8
Соли серной кислоты
Соли серной кислоты
Страница №9
Получение серной кислоты в промышленности

Осуществить цепочку превращения:
    FeS2SO2SO3H2SO4
По учебнику самостоятельно
 изучить получение серной 
кислоты в промышленности. 
Обсудите полученные знания
с соседом по парте.

Демонстрация эксперимента 
   получения серной кислоты в 
   лаборатории.
Получение серной кислоты в промышленности Осуществить цепочку превращения: FeS2SO2SO3H2SO4 По учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты в промышленности. Обсудите полученные знания с соседом по парте. Демонстрация эксперимента получения серной кислоты в лаборатории.
Страница №10
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Страница №11
Домашнее задание:
Рудзитис: &13.
Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно,
   Упр. 14-21 письменно.
Домашнее задание: Рудзитис: &13. Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно, Упр. 14-21 письменно.