Углерод - 2346-prezentaciya-na-temu-uglerod доклад по теме Химия

Страница #1
Открыть информацию
Урок химии 9 класс Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.
Страница #2
Девиз урока
«Мы столько можем, сколько знаем. 
Знания – сила». 
Ф.Бэкон
Девиз урока «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – сила». Ф.Бэкон
Страница #3
Цель урока:
дать общую  характеристику элементам подгруппы углерода 
понятие аллотропии на примере алмаза и графита
показать сущность биосферного значения углерода
закрепить и углубить знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома  углерода.
Цель урока: дать общую характеристику элементам подгруппы углерода понятие аллотропии на примере алмаза и графита показать сущность биосферного значения углерода закрепить и углубить знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома углерода.
Страница #4
Вопросы к теме урока
Характеристика элементов подгруппы углерода.
Биологическое значение углерода.
Нахождение углерода в природе. 
Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. 
Химические свойства углерода. 
Основные области применения углерода.
Вопросы к теме урока Характеристика элементов подгруппы углерода. Биологическое значение углерода. Нахождение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Химические свойства углерода. Основные области применения углерода.
Страница #5
Характеристика подгруппы углерода
Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы.
Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат по 4 электрона, из которых два спаренных s-электрона и два не спаренных р- электрона
Электронные конфигурации данных атомов…….(составляют на доске учащиеся)
Возможные степени окисления   ……(ответы учащихся)
Усиление металлических свойств в подгруппе (вывод делают учащиеся)
Характеристика подгруппы углерода Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат по 4 электрона, из которых два спаренных s-электрона и два не спаренных р- электрона Электронные конфигурации данных атомов…….(составляют на доске учащиеся) Возможные степени окисления ……(ответы учащихся) Усиление металлических свойств в подгруппе (вывод делают учащиеся)
Страница #6
Биологическое значение углерода
Все без исключения живые организмы
построены из соединений углерода.
Биологическое значение углерода Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода.
Страница #7
Аллотропные модификации углерода
Алмаз         Фуллерен    Графит      Карбин


Ограненный алмаз – 
бриллиант
Аллотропные модификации углерода Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант
Страница #8
Основные области применения  углерода.
Основные области применения углерода.
Страница #9
Химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода
Химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода
Страница #10
Самостоятельная работа
таблица:
Самостоятельная работа таблица:
Страница #11
Самостоятельная работа 
Вариант А:
Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов.
Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей.
Самостоятельная работа Вариант А: Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей.
Страница #12
Самостоятельная работа
Вариант В
    Составить схемы электронного баланса следующих реакций:
Ca + 2C = CaC2
4Al + 3C = Al4C3
C + 2FeO = 2Fe + CO2
Самостоятельная работа Вариант В Составить схемы электронного баланса следующих реакций: Ca + 2C = CaC2 4Al + 3C = Al4C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2
Страница #13
Самостоятельная работа
Вариант C:
Закончить следующие уравнения:
C + O2
C + H2
Al + C
Самостоятельная работа Вариант C: Закончить следующие уравнения: C + O2 C + H2 Al + C
Страница #14
Выводы к уроку
Биологическое значение углерода в том, что все ,без исключения живые организмы построены из соединений углерода.
Особенностью атомов углерода является их способность соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов.
Возможные степенями окисления углерода  +4,+2,-4.
Углерод может быть как окислителем ,так и восстановителем, чаще  окислительные свойства он проявляет с водородом и металлами, с кислородом, оксидами, углерод-восстановитель.
Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.
Выводы к уроку Биологическое значение углерода в том, что все ,без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атомов углерода является их способность соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Углерод может быть как окислителем ,так и восстановителем, чаще окислительные свойства он проявляет с водородом и металлами, с кислородом, оксидами, углерод-восстановитель. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.
Страница #15
Домашнее задание
§ 37, 38. Упражнение №1 стр – 154,  №4 стр – 154
Домашнее задание § 37, 38. Упражнение №1 стр – 154, №4 стр – 154

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.

О Докладе

  • Тема: Химия
  • Автор: Скрыт
  • Дата добавления: 06-Sep-2014
  • Дата редактирования: 14-Apr-2016
  • Количество страниц: 15
Оставьте свой комментарий