Амфотерные оксиды и гидроксиды - 50468_prezentaciya-na-temu-amfoternye-oksidy-i-gidroksidy доклад по теме Химия

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Амфотерные оксиды и гидроксиды - 50468_prezentaciya-na-temu-amfoternye-oksidy-i-gidroksidy. Данны материал, представленный на 30 страницах, поможет подготовится к уроку Химия. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Страница #2
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
Страница #3
Основные классы сложных веществ (повторение)
Основные классы сложных веществ (повторение)
Генетическая связь (повторение)
Лабораторная работа
Понятие амфотерности.                Амфотерные оксиды и                 гидроксиды
Основные классы сложных веществ (повторение) Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Страница #4
Основные классы сложных веществ:
Основные классы сложных веществ:
Страница #5
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
Страница #6
Задание 1
Выберите из списка веществ оксиды:
Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:
Страница #7
Информация вложена в изображении слайда
Страница #8
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН  )
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН  )
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
Страница #9
Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)
NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
KOH – гидроксид калия (едкое кали)
Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
Ba(OH)2 -  гидроксид бария
LiOH -  гидроксид лития
Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития
Страница #10
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Кислородосодержащие кислоты:         Бескислородные 
Азотная кислота – HNO3                 Соляная кислота - HCl
Азотистая кислота – HNO2          Сероводородная – H2S
Серная кислота – H2SO4                Бромоводородная - HBr
Сернистая кислота – H2SO3        
Угольная кислота – H2CO3
Фосфорная кислота – H3PO4
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4
Страница #11
Информация вложена в изображении слайда
Страница #12
Распределите вещества по классам
Распределите вещества по классам
Страница #13
Задание 2
Распределите вещества по классам:
   H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4
Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4
Страница #14
Проверьте себя:
Проверьте себя:
Страница #15
Информация вложена в изображении слайда
Страница #16
Информация вложена в изображении слайда
Страница #17
Получение гидроксида алюминия
Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
       AlCl3 + 3NaOH        Al(OH)3 + 3NaCl
Получение гидроксида алюминия Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Страница #18
Доказательство амфотерности:
Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
   В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
   В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Доказательство амфотерности: Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Страница #19
Что наблюдали?
  Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Страница #20
Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
                                      O
   HNO3       H – O -  N
                                      O

     H2SO4           H – O           O  
                                   S                                                          
                     H – O           O
     NaOH      Na – O - H
Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H
Страница #21
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
Страница #22
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Страница #23
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
 Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Страница #24
Информация вложена в изображении слайда
Страница #25
Информация вложена в изображении слайда
Страница #26
Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 

Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2

SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2 SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
Страница #27
Допишите уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOH     
в результате образуются
Na2ZnO2 + 2H2O     
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4 + 2NaCl Реакция не идет
Страница #28
Информация вложена в изображении слайда
Страница #29
Информация вложена в изображении слайда
Страница #30
Генетический ряд алюминия.
Осуществите превращения:
                                                         Na3AlO3
Al      Al2O3      AlCl3      Al(OH)3
                                                        Al2(SO4)3
Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.

Оставьте свой комментарий