Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ СОШ с Усть-Курдюм Филимонова Ирина Вячеславовна - онлайн доклад для урока Химия

  • Тема: Химия
  • Автор: Не указан
  • Дата добавления: 08-Apr-2015
  • Дата редактирования: 16-Sep-2017
  • Количество страниц: 13

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.

Электролитическая диссоциация
Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна
Страница #1
Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна
Вещества
ЭЛЕКТРОЛИТЫ            НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Страница #2
Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Почему растворы электролитов проводят электрический ток?
Сванте Аррениус
(1859-1927)
   Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.
Страница #3
Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (1859-1927) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.
Строение молекулы воды
                                      O
                     104,5
               H         H
                    + 
                                    диполь
Страница #4
Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
Страница #5
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью:
Кислоты : HCl,  H2SO4,  HF,  HNO3
Основания: NaOH,  Ba(OH)2,  KOH
Соли : NaCl,  CuSO4,  KNO3
Страница #6
Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3 Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH Соли : NaCl, CuSO4, KNO3
Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Ориентация молекул – диполей воды около ионов;
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Страница #7
Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации: Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Схема диссоциации
Страница #8
Схема диссоциации
Уравнение реакции:
NaCl = Na+   +  Cl-
NaCl – молекула хлорида натрия
Na+  - ион натрия
Cl-  - ион хлора
Страница #9
Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион натрия Cl- - ион хлора
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), 
к общему числу растворенных частиц (Nр)

                                   Nд        
                         ά   =               
                                   Nр
Страница #10
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр) Nд ά = Nр
Степень диссоциации выражают в долях или процентах.
При  ά = 0 диссоциация отсутствует
 При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы
По степени электролитической диссоциации электролиты делят
 сильные
 слабые
Страница #11
Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые
Электролиты
Сильные
все растворимые соли;
сильные кислоты
H2SO4, HCl, HNO3
все щелочи
NaOH, KOH
Страница #12
Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 все щелочи NaOH, KOH
Домашнее задание
§ 35, упр. 1-5
Страница #13
Домашнее задание § 35, упр. 1-5