Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов которое связывает их в молекулы ионы радикалы кристаллы доклад по теме Химия

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов которое связывает их в молекулы ионы радикалы кристаллы . Данны материал, представленный на 24 страницах, поможет подготовится к уроку Химия. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Страница #2
Ионная химическая связь
Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электрического притяжения катионов к анионам.
Наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных газов, будет находиться 8 электронов (а для 1 энергетического уровня – 2)
При химических взаимодействиях атомы стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию. Это происходит во время процесса восстановления или окисления.
Ионная химическая связь Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электрического притяжения катионов к анионам. Наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных газов, будет находиться 8 электронов (а для 1 энергетического уровня – 2) При химических взаимодействиях атомы стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию. Это происходит во время процесса восстановления или окисления.
Страница #3
Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)
Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)
Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be) Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)
Страница #4
Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с ионной кристаллической решеткой. 
Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с ионной кристаллической решеткой. 
Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений – электролиты. 
Ионная связь является случаем ковалентной полярной связи.
Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с ионной кристаллической решеткой. Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с ионной кристаллической решеткой. Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений – электролиты. Ионная связь является случаем ковалентной полярной связи.
Страница #5
В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
Ионная связь ненаправленная.
В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении. В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении. Ионная связь ненаправленная.
Страница #6
Ковалентная химическая  связь
Ковалентная химическая  связь – это связь, возникающая между атомами за счет общих электронных пар.
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет общих электронных пар.
Страница #7
1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)
1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)
1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей) 1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)
Страница #8
2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s    p-орбиталей)
2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s    p-орбиталей)
За счет перекрывания p    p-орбиталей
2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s p-орбиталей) 2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s p-орбиталей) За счет перекрывания p p-орбиталей
Страница #9
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4
Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь, которую эта пара может занять. В ионе аммония все 4 связи ковалентные и равноценные.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4 Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь, которую эта пара может занять. В ионе аммония все 4 связи ковалентные и равноценные.
Страница #10
По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ и π-ковалентные связи (сигма- и пи- )
1). σ –связь. Электронная плотность находится в одной области, расположенной на линии, соединяющей ядра атомов. Эта связь прочная.
2)π-связь образуется за счет бокового перекрывания p-орбиталей в двух областях. Эта связь менее прочная.
По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ и π-ковалентные связи (сигма- и пи- ) 1). σ –связь. Электронная плотность находится в одной области, расположенной на линии, соединяющей ядра атомов. Эта связь прочная. 2)π-связь образуется за счет бокового перекрывания p-орбиталей в двух областях. Эта связь менее прочная.
Страница #11
σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:
σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:
S     S (H2)
S     P (HCl)
P      P (Cl2)
А также за счет перекрывания «чистых» и гибридных орбиталей
S     SP3 (CH4)
SP2   SP3 (C2H4)
σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей: σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей: S S (H2) S P (HCl) P P (Cl2) А также за счет перекрывания «чистых» и гибридных орбиталей S SP3 (CH4) SP2 SP3 (C2H4)
Страница #12
По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по кратности, различают связи:
Одинарные
H2               H    H
Двойные
CO2       O   C   O
Тройные
N2            N   N
По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по кратности, различают связи: Одинарные H2 H H Двойные CO2 O C O Тройные N2 N N
Страница #13
По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной.
Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомам с одинаковой электроотрицательностью, называют НЕПОЛЯРНОЙ.
H2
Cl2
N2
По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной. Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомам с одинаковой электроотрицательностью, называют НЕПОЛЯРНОЙ. H2 Cl2 N2
Страница #14
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов:
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов:
Атомной – очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2)
Молекулярной – в обычных условиях это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2, H2O, I2,CO2 и др.)
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов: Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов: Атомной – очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2) Молекулярной – в обычных условиях это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2, H2O, I2,CO2 и др.)
Страница #15
Металлическая связь
Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
Металлическая связь Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
Страница #16
Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.
Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.
M0     nē    Mn+
Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов. Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов. M0 nē Mn+ Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
Страница #17
Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неопределенные электронные пары (F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или ее части)
Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неопределенные электронные пары (F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или ее части)
Страница #18
Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
Страница #19
В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы
В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы
C   O-…+H   N
В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы C O-…+H N
Страница #20
Единая природа химической связи
Деление химических связей на группы носит условный характер.
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи.
Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
Единая природа химической связи Деление химических связей на группы носит условный характер. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи. Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
Страница #21
Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах.
Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах.
Например:
В основаниях – между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная;
В солях кислородсодержащих кислот - между атомами  неметалла и кислородом кислотного остатка – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;
Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах. Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах. Например: В основаниях – между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная; В солях кислородсодержащих кислот - между атомами неметалла и кислородом кислотного остатка – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;
Страница #22
В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная и т.д.
В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д. В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д. В пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная и т.д.
Страница #23
Различные типы связей могут переходить одна в другую
При электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную
При испарении  металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
Различные типы связей могут переходить одна в другую При электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную При испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
Страница #24
Причиной единства всех типов и видов  химических связей  служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие
Причиной единства всех типов и видов  химических связей  служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие
Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.