Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С доклад по теме Химия

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С. Данны материал, представленный на 19 страницах, поможет подготовится к уроку Химия. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня «С» Цель занятия: углубление и систематизация знаний по данной теме для подготовки к ЕГЭ
Страница #2
«Мыслящий ум  не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые»
Д. Хевеши
«Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые» Д. Хевеши
Страница #3
Поведение соединений  хрома  в различных средах
Проверка  теоретических знаний
Поведение соединений хрома в различных средах Проверка теоретических знаний
Страница #4
Информация вложена в изображении слайда
Страница #5
Информация вложена в изображении слайда
Страница #6
Дихромат и хромат  - окислители
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
   K2Cr O 4 (щелочная среда) 
+ восстановители     всегда получается …..?
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
                                                     ?                               в растворе  …?.
       ?

                                                                                                                                      в расплаве …?.
Дихромат и хромат - окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановители всегда получается …..? кислая среда нейтральная среда щелочная среда ? в растворе …?. ? в расплаве …?.
Страница #7
Дихромат и  хромат   - окислители
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
   K2Cr O 4 (щелочная среда) 
+ восстановители     всегда получается Cr+3
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
Соли тех кислот,               
которые участвуют в                                                       в растворе
 реакции:
                                                                                                                         в расплаве
Дихромат и хромат - окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановители всегда получается Cr+3 кислая среда нейтральная среда щелочная среда Соли тех кислот, которые участвуют в в растворе реакции: в расплаве
Страница #8
Информация вложена в изображении слайда
Страница #9
Информация вложена в изображении слайда
Страница #10
Превращение солей хрома
Дихроматы получаются при действии на хроматы ….?
Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 +  ?+  ? 
Возможен и обратный переход при добавлении ….  ?   к растворам  дихроматов
Na2Cr2O7 +  …? = Na2CrO4 + ?
Превращение солей хрома Дихроматы получаются при действии на хроматы ….? Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ? Возможен и обратный переход при добавлении …. ? к растворам дихроматов Na2Cr2O7 + …? = Na2CrO4 + ?
Страница #11
Информация вложена в изображении слайда
Страница #12
Поведение солей хрома  в различных средах
  Работа с заданиями уровня С
Поведение солей хрома в различных средах Работа с заданиями уровня С
Страница #13
С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель.
Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O
К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 +  …+ ….
 K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4   +…   + H2SO4 
KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O
Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ?
С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель. Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 + …+ …. K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4 +… + H2SO4 KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ?
Страница #14
Работа экспертов :
Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О

Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O 

K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2  + H2O
Работа экспертов : Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях: Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O
Страница #15
Информация вложена в изображении слайда
Страница #16
Неверные с химической точки зрения продукты:
не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! 
  а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе.
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе.
Страница #17
Неверные с химической точки зрения продукты:
не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! 
  а) в  кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в  щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в  водном растворе.
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Страница #18
Практическая часть  С2 

Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным. 
составьте уравнения 4-х реакций
Практическая часть С2 Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным. составьте уравнения 4-х реакций
Страница #19
Домашнее задание. 
ОВР. Соединения хрома. 
Закончить уравнения реакций.
             
1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→
2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→
3. CrCl3 +Br2 +KOH→
4. CrCl3 +H2O2 +NaOH→
5. Cr2(SO4)3 + Br2 +NaOH→
6. Cr2(SO4)3 +KMnO4 +KOH→
7. K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→
8. K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 →
Домашнее задание. ОВР. Соединения хрома. Закончить уравнения реакций. 1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→ 2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→ 3. CrCl3 +Br2 +KOH→ 4. CrCl3 +H2O2 +NaOH→ 5. Cr2(SO4)3 + Br2 +NaOH→ 6. Cr2(SO4)3 +KMnO4 +KOH→ 7. K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ 8. K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 →

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.

Оставьте свой комментарий