Тема урока Карбонаты Цель урока Изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов приобрес доклад по теме Химия

Вашему вниманию предлагается доклад и презентация по теме Тема урока Карбонаты Цель урока Изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов приобрес. Данны материал, представленный на 22 страницах, поможет подготовится к уроку Химия. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете ознакомиться и скачать этот и любой другой доклад у нас на сайте. Все материалы абсолютно бесплатны и доступны. Ссылку на скачивание Вы можете найти вконце страницы. Если материал Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.
Страница #1
Тема урока: «Карбонаты» Цель урока: Изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов; приобрести навыки в решении экспериментальных и расчетных задач
Страница #2
Тест – экспресс 
1) Электронная конфигурация атома углерода?
2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 
3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы?
4) Летучие водородные соединения углерода и кремния?
5) Формула высших оксидов элементов IVа группы?
6) Масса 0,5 моль свинца?
7) Объем 2 моль метана при н.у.?
8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода?
9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах?
10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах?
Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах?
Страница #3
ОТВЕТЫ
1) Аллотропные видоизменения
2) 1s22s22p
3) Четыре
4) Метан СН4, силан SiH4
5) ЭО2 
6) m=M.n; m=103,5г
7) V=Vm.n; V=44,8л
8) По массе больше кислорода
9) +2;  +4
10) В 1л углекислого газа
ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) m=M.n; m=103,5г 7) V=Vm.n; V=44,8л 8) По массе больше кислорода 9) +2; +4 10) В 1л углекислого газа
Страница #4
Фокус-покус для народа: 
Стоит лишь подуть сквозь воду,
Как она легко-легко
Превратиться в молоко!

СО2  +  Са(ОН)2 ↔ СаСО3 + Н2О
Фокус-покус для народа: Стоит лишь подуть сквозь воду, Как она легко-легко Превратиться в молоко! СО2 + Са(ОН)2 ↔ СаСО3 + Н2О
Страница #5
Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты:

СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2↑
Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты: СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2↑
Страница #6
Как можно собрать СО2 
М(воздуха)=29, т.е. СО2 тяжелее воздуха
Метод вытеснения воды невозможен из-за протекания реакции: 
 Метод вытеснения воздуха, т.к. М(СО2)=44;
CO2+H2O↔H2CO3
Как можно собрать СО2 М(воздуха)=29, т.е. СО2 тяжелее воздуха Метод вытеснения воды невозможен из-за протекания реакции: Метод вытеснения воздуха, т.к. М(СО2)=44; CO2+H2O↔H2CO3
Страница #7
Угольная кислота диссоциирует ступенчато:

1.H2CO3 ↔ Н+ + HCO3-
2. HCO3- ↔ Н+ + CO32-
Угольная кислота диссоциирует ступенчато: 1.H2CO3 ↔ Н+ + HCO3- 2. HCO3- ↔ Н+ + CO32-
Страница #8
Соли угольной кислоты
   ↓                ↓
Нормальные                             Кислые
(карбонаты)                   (гидрокарбонаты)
Соли угольной кислоты ↓ ↓ Нормальные Кислые (карбонаты) (гидрокарбонаты)
Страница #9
Свойства солей:

СО2 + Са(ОН)2  СаСО3↓ + Н2О

СаСО3 + Н2О + СО2  Са(НСО3)2

Са(НСО3)2  СаСО3↓+ Н2О+СО2↑
Свойства солей: СО2 + Са(ОН)2  СаСО3↓ + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2  Са(НСО3)2 Са(НСО3)2  СаСО3↓+ Н2О+СО2↑
Страница #10
Пещера красная
Пещера красная
Пещера красная Пещера красная
Страница #11
Сталагмиты
Сталагмиты
Страница #12
Сталактит «Пузатый»
Сталактит «Пузатый»
Страница #13
Сталактит «Огненный»
Сталактит «Огненный»
Страница #14
Информация вложена в изображении слайда
Страница #15
Информация вложена в изображении слайда
Страница #16
Информация вложена в изображении слайда
Страница #17
Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология
Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология
Страница #18
Соли угольной кислоты:                                                                                              
Мрамор, известняк, мел – СаСО3

На  земле  живут  три  брата
Из семейства  Карбонатов.
Старший брат – красавец Мрамор,
Славен    именем      Карары,
Превосходный   зодчий.    Он
Строил   Рим   и   Парфенон.
Соли угольной кислоты: Мрамор, известняк, мел – СаСО3 На земле живут три брата Из семейства Карбонатов. Старший брат – красавец Мрамор, Славен именем Карары, Превосходный зодчий. Он Строил Рим и Парфенон.
Страница #19
Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука).
Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука).
Малахит Cu2(ОН)2CO3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.
Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука). Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука). Малахит Cu2(ОН)2CO3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.
Страница #20
Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит рудой для получения железа.
Кальцинированная сода Na2CO3 – белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств.
Питьевая сода NaHCO3 – белый порошок, плохо растворяется в воде, используют в медицине, в пищевой промышленности, как средство огнетушения.
Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит рудой для получения железа. Кальцинированная сода Na2CO3 – белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств. Питьевая сода NaHCO3 – белый порошок, плохо растворяется в воде, используют в медицине, в пищевой промышленности, как средство огнетушения.
Страница #21
Презентация разработки темы в курсе 
   9 класса.
Подготовила  учитель химии
           ОГРИНА
  СВЕТЛАНА  ЮРЬЕВНА
Презентация разработки темы в курсе 9 класса. Подготовила учитель химии ОГРИНА СВЕТЛАНА ЮРЬЕВНА
Страница #22
Помогите различить суспензию мела и суспензию гашеной извести
Помогите различить суспензию мела и суспензию гашеной извести

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.

Оставьте свой комментарий