Квантовые числа - kvantovye_chisla_50808 презентация - доклад по теме Физика

  • Квантовые числа
  • Квантовые числа
Главное квантовое число   n  определяет энергетические уровни электрона в атоме.                 n = 1,2,3,…


L = n
  • Орбитальное квантовое число
Принимает значения      l = 0, 1, 2,…(n - 1)
Определяет величину момента импульса электрона в атоме
  • Магнитное квантовое число
Принимает значения       m = 0, ±1,±2, ± l
Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление
  • Опыт Штерна и Герлаха
  • Схема опыта Штерна-Герлаха
  • Результаты опыта Штерна-Герлаха
  • Спиновое квантовое число 
(спин)
Спин - собственный механический момент импульса электрона
  • Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
  • Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
  • Правила отбора
Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если:
1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
∆l = ± 1
2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию
 ∆m = 0, ± 1
  • Принцип Паули
  • Распределение электронов в атоме по состояниям
Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой).
Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно
  • Распределение электронов в атоме
  • Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ
(8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.
  • Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
  • Заполнение электронных состояний
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Если вам понравился материл вы можете разместить его у вас на сайте.
Открыть доклад
Скачать
Вашему вниманию предлагается презентация по теме Квантовые числа - kvantovye_chisla_50808. Данны материал содержит 18 слайдов. Вы можете использовать его для подготовки к уроку Физика. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете просмотреть презентацию прямо у нас на сайте или скачать к себе. Все материалы абсолютно бесплатны. Если материал Вам понравились и был полезен – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.

Квантовые числа

Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n

Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме

Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление

Опыт Штерна и Герлаха

Схема опыта Штерна-Герлаха

Результаты опыта Штерна-Герлаха

Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

Принцип Паули

Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно

Распределение электронов в атоме

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Работа может использоваться для проведения уроков и докладов по предмету "Физика"

Наши готовые презентации по физике делают сложные темы урока простыми,интересными и легкоусвояемыми. Большинство опытов, изучаемых на уроках физики, невозможно провести в обычных школьных условиях, показать такие опыты можно с помощью презентаций по физике.В данном разделе сайта Вы можете скачать готовые презентации по физике для 7,8,9,10,11 класса, а также презентации-лекции и презентации-семинары по физике для студентов.