Классификация неорганических веществ

  • КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
  • Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
 
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
 
Неорганические вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
  • Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
  • ОКСИДЫ
Классификация

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 
ОКСИДЫ 
Несолеобразующие
CO, N2O, NO
Солеобразующие
Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO
 Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
 Кислотные-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 
Основным оксидам соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие 
 
  • Получение

 
1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
 
2Mg + O2 = 2MgO
4P + 5O2 =2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 =2CO2
2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O
 
2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
 
Cu(OH)2  = CuO + H2O
(CuOH)2CO3  = 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2  = 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4  = Mn2O7 + H2O
 
  • Химические свойства
Основные оксиды 
1.      Взаимодействие с водой
Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2 
2.   Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H2SO4   = MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl  = CuCl2 + H2O 
  • Кислотные оксиды
1.  Взаимодействие с водой
Образуется кислота:
SO3 + H2O =H2SO4
P2O5 + 3H2O =2H3PO4
 2.  Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
  • Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4])
3.   Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.  
   Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
  • КИСЛОТЫ
 

 
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
  • ОСНОВАНИЯ

 
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
  • Классификация.
Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
 Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
  • СОЛИ
 


Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
 
  • Тест
Один правильный ответ
  • ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ 

КЛАССАМИ 

СОЕДИНЕНИЙ
 
  • Тест
If you like the material you can post it on your site.
Watch Lecture
Download
Вашему вниманию предлагается презентация по теме Классификация неорганических веществ. Данны материал содержит 19 слайдов. Вы можете использовать его для подготовки к уроку Chemistry. Он будет полезен как ученикам и студентам, так и преподавателям школ и вузов. Вы можете просмотреть презентацию прямо у нас на сайте или скачать к себе. Все материалы абсолютно бесплатны. Если материал Вам понравились и был полезен – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте сайт в закладки в своем браузере.

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.   Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.   Неорганические вещества Простые Металлы Неметаллы Сложные Оксиды Основания Кислоты Соли

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ Классификация Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.  ОКСИДЫ  Несолеобразующие CO, N2O, NO Солеобразующие Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO  Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2  Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3  Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие   

Получение   1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:   2Mg + O2 = 2MgO 4P + 5O2 =2P2O5 S + O2 = SO2 2CO + O2 =2CO2 2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O   2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:   Cu(OH)2  = CuO + H2O (CuOH)2CO3  = 2CuO + CO2 + H2O 2Pb(NO3)2  = 2PbO + 4NO2 + O2 2HMnO4  = Mn2O7 + H2O  

Химические свойства Основные оксиды  1.      Взаимодействие с водой Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2  2.   Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4   = MgSO4 + H2O CuO + 2HCl  = CuCl2 + H2O 

Кислотные оксиды 1.  Взаимодействие с водой Образуется кислота: SO3 + H2O =H2SO4 P2O5 + 3H2O =2H3PO4  2.  Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 

Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4]) 3.   Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.      Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C = 2P + 5CO

КИСЛОТЫ     Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 

ОСНОВАНИЯ   Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

СОЛИ   Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.  

Тест Один правильный ответ

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ  

Тест

Работа может использоваться для проведения уроков и докладов по предмету "Chemistry"

Оставьте свой комментарий